一定质量的CH4和一定质量的O2在密闭容器中发生不完全燃烧,(CO,CO2均反...

发布网友 发布时间：1天前

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热心网友 时间：4分钟前

解：由题意可知水的质量是10.8g也就是0.6mol ，又是密闭容器，H原子不会凭空产生和消失，由于产物中有CO2，可知CH4没有剩余（很多反应的实质都是分步进行的，C+O2=CO2 其实可理解为先发生反应 2C+O2=2CO 然后 2CO+O2=2CO2 因此若有CH4剩余，则产物中只有CO和H2O没有CO2）因此由H原子守恒可知CH4有0.3mol 即
CH4~2H2O
1 2

0.3 0.6
因此C原子有0.3mol即CO和CO2的摩尔量总和为0.3mol
设CO x mol CO2 y mol 则x + y = 0.3
28x + 44y=10
解得 x=0.2 y=0.1 所以CO 5.6g CO2 4.4g
再根据O原子守恒，且是不完全燃烧，说明O2已耗尽，而CH4中并不带有O原子，所以消耗的O2中的O原子全部转化到了CO、CO2和H2O中去了 ，又CO中O原子0.2mol CO2 中O原子0.2mol H2O中O原子0.6mol 加在一起可得O2 0.5mol 质量为16g 综上可知CH4 4.8g O2 16g　　CO5.6g CO2 4.4g H2O10.8g 。此反应中其实在CH4和O2不断反应的同时，其反应生成物也在不断反应又生成反应物，当正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，称为达到化学平衡，这个过程是动态的，称为动态化学平衡，也就是说此时还在不断反应，并非反应已经停止。在学化学的过程中希望你要经常应用你所说的元素守恒，其实也叫原子守恒，就是质量守恒，物质是不会凭空消失和产生的，一种元素转化了一定是到了另一种物质中，这也是自然界的一大定律，像此例中CH4中的C只会到CO和CO2中去　　因为产物中H2O中并不含C　，其他元素同理。不知我的解释是否充分，不懂可以再追问。

热心网友 时间：4分钟前

4CH4 + 6O2 → 2CO + CO2 + 8H2O
4 6 2 1 8
0.6

冷却到室温仍有10g气体，必然是CO，CO2的混合气体或者还混有CH4（不可能是O2，如果有，必然被反应完0。那么减少的10.8克（0.6mol）必然是反应得到的水。根据方程式，计算出CO CO2 CH4，O2 的质量。
n(CO)=2*0.6/8=0.15mol, m(CO)=0.15×28= 4.2g n(CO2)=0.075mol m(CO2)=0.075×44=3.3g
n(O2)=6×0.6/8=0.45mol ,m(O2)= 0.45×32=14.4g
n（CH4)=4×0.6/8=0.3mol m(CH4)=0.3×16=4.8g
也就是说生成的气体只有7.5g 还有2.5g是未参加反应的CH4
所以总的CH4的质量=4.8+2.5=7.3g O2的质量=14.4g 。

热心网友 时间：7分钟前

因为所以科学道理，不说也可以。