A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质,其中B、C、E、G...

发布网友 发布时间：2024-10-24 03:03

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热心网友 时间：2024-10-26 20:09

甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，（1）C、G反应形成原电池为氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当溶液呈碱性时，氧气被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当溶液呈酸性时，氧气被还原生成H2O，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；O2+4e-+4H+=2H2O；
（2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2，铁与盐酸反应生成FeCl2，溶液中存在Fe2+，检验时，可向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后如变红，可说明含有Fe2+，
故答案为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2；向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后变红；
（3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；
（5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．